Átomo Conceitos Fundamentais

Partículas Fundamentais

Os físicos dividem as partículas atômicas fundamentais em três categorias: quarks, léptons e bósons. Os léptons são partículas leves como o elétron. aliexpress

NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA

Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir alguns tópicos básicos que vão nortear nossos estudos. 

Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo.

      Z = p

O número atômico caracteriza um elemento químico.

Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo.

A = P + N    ou        A = Z + N

Um átomo (X) será representado assim:

 _z^AX    ou _zX^A

Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Exemplo: ₁₁Na²³ e     ₈O¹⁶

Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons.

Cátions: formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente.

Exemplos:

₁₁Na ¹⁺ = perdeu 1 elétron

Ânions: formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo:

    íon carregado negativamente.

Exemplos:

₈O^2- = ganhou 2 elétrons

₁₇Cl^1- = ganhou 1 elétron

RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS

ISÓBAROS: Átomos com o mesmo número de massa (A)

São átomos de diferentes elementos (de números atômicos diferentes).

   Exemplo:

   Argônio :    ₁₈ Ar ⁴⁰

   Cálcio :      ₂₀ Ca ⁴⁰

ISÓTONOS: Átomos com o mesmo número de nêutrons.

Exemplo:

   Boro:       ₅B¹¹    n = 6

   Carbono: ₆C¹²  n = 6

ISOELETRÔNICOS: Elementos químicos diferentes que possuem a mesma quantidade de elétrons.

    Exemplo:

    Magnésio:       ₁₂Mg ²⁺   = 10 elétrons

    Flúor:              ₉F ^1-      = 10 elétrons

    Nitrogênio:      ₇N^3-       = 10 elétrons