Partículas Fundamentais
Os físicos dividem as partículas atômicas fundamentais em três categorias: quarks, léptons e bósons. Os léptons são partículas leves como o elétron. aliexpress



NÚMERO ATÔMICO E NÚMERO DE MASSA

Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir alguns tópicos básicos que vão nortear nossos estudos. 

Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo.
      Z = p

O número atômico caracteriza um elemento químico.

Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo.

A = P + N    ou        A = Z + N

Um átomo (X) será representado assim:

 zAX    ou zXA

Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Exemplo: 11Na23 e     8O16

Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons.

Cátions: formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente.

Exemplos:

11Na 1+ = perdeu 1 elétron


Ânions: formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo:
    íon carregado negativamente.

Exemplos:

8O2- = ganhou 2 elétrons

17Cl1- = ganhou 1 elétron

RELAÇÕES ENTRE OS ÁTOMOS

ISÓBAROS: Átomos com o mesmo número de massa (A)
São átomos de diferentes elementos (de números atômicos diferentes).
   Exemplo:
   Argônio :    18 Ar 40
   Cálcio :      20 Ca 40
ISÓTONOS: Átomos com o mesmo número de nêutrons.
Exemplo:

   Boro:       5B11    n = 6

   Carbono: 6C12  n = 6

ISOELETRÔNICOS: Elementos químicos diferentes que possuem a mesma quantidade de elétrons.
    Exemplo:
    Magnésio:       12Mg 2+   = 10 elétrons
    Flúor:              9F 1-      = 10 elétrons
    Nitrogênio:      7N3-       = 10 elétrons


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